1、工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。

(相关资料图)

2、氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。

3、与酸中和反应产生热。

4、有燃烧爆炸危险。

5、比热容为4.3×10³J/kg·℃。

6、（10%的氨水）氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂ONH₃·H₂O⇌NH4⁺+OH⁻（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

7、氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

8、实验室中常用此法检验NH₃的存在。

9、②能与酸反应，生成铵盐。

10、浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。

11、NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）NH₃+HNO₃=NH4NO₃（白烟）而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。

12、因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

13、扩展资料：氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。

14、用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定，用以沉淀出各种元素的氢氧化物。

15、军事用途：作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。

16、常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

17、氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

18、例如：Al³⁺+3NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓+3NH₄⁺生成的Al(OH)₃沉淀难溶于过量氨水。

19、Fe²⁺2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃利用此性质，实验中可制取Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂(苯层覆盖)等。

20、参考资料：百度百科——氨水。

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